Kemija za 7. razred: 10 zadataka s postupcima i rješenjima

Kemija za 7. razred povezuje građu tvari s onime što možemo opažati i mjeriti. Ovih deset zadataka vodi od subatomskih čestica do sastava otopina i zakona očuvanja mase. Naglasak je na razumijevanju podataka: što vaga stvarno mjeri, što pripada otopini i zašto plin moramo uključiti u račun.

Kome je namijenjeno? Ovo je izbor zadataka za ponavljanje tijekom cijeloga razreda, a ne provjera samo početnog gradiva ni potpuna zbirka svih ishoda. Najprije riješi teme koje ste već obradili, a ostale sačuvaj za kasnije.

Kako učiti i ponavljati uz Znanograd

1. Prvo pročitaj pitanja bez gledanja rješenja. Zapiši poznate podatke i što se traži.
2. Uz svaki račun napiši jedinice i jednu rečenicu objašnjenja.
3. Provjeri odnosi li se podatak na vodu, otopljenu tvar, cijelu otopinu ili cijeli sustav.
4. Tek nakon samostalnog pokušaja usporedi svoj postupak s rješenjem.
5. Zadatak u kojem si pogriješio riješi ponovno sljedeći dan.

Rad na papiru: Za ove zadatke nije potrebno izvoditi pokuse. Opisi reakcija služe učenju; praktičan rad s kemikalijama, zagrijavanjem ili plinovima izvodi se samo u odgovarajućim uvjetima uz učitelja. Kemikalije se ne kušaju.

Kemija za 7. razred: 10 zadataka za samostalni rad

1. Građa neutralnog atoma natrija

Neutralni atom natrija ima atomski broj Z = 11 i maseni broj A = 23. Odredi broj protona, neutrona i elektrona. Koristi p = Z, n = A − Z; u neutralnom atomu e = p.

2. Usporedba dvaju izotopa

Dva neutralna atoma klora imaju Z = 17. Prvi ima A = 35, a drugi A = 37. Koliko neutrona ima svaki i kolika je razlika? Mijenja li se broj protona?

3. Što znači zapis 4 CO₂?

Jedna molekula ugljikova dioksida, CO₂, sadrži jedan atom ugljika i dva atoma kisika. Koliko je atoma svake vrste u četiri molekule i koliko ukupno?

4. Gustoća uzorka

Uzorak ima masu 81 g i volumen 30 cm³. Izračunaj gustoću prema ρ = m/V i prikaži rezultat u g/cm³.

5. Maseni udio soli

U 285 g vode potpuno se otopi 15 g kuhinjske soli. Koliki je maseni udio soli izražen u postotku? Koristi w = m(soli)/m(otopine), a postotak dobiješ množenjem sa 100.

6. Priprava otopine zadanog sastava

Za računsku vježbu treba odrediti sastav 250 g otopine šećera s masenim udjelom šećera 8 %. Kolike su mase šećera i vode? Pretpostavi potpuno otapanje bez gubitaka.

7. Zasićena otopina i višak soli

U ovom zadatku uzmi topljivost kuhinjske soli pri zadanoj stalnoj temperaturi kao 36 g na 100 g vode. U 50 g vode doda se 25 g soli i pričeka uspostava ravnoteže. Koliko je soli otopljeno, koliko ostaje neotopljeno i kolika je masa same otopine?

8. Kristalizacija iz podataka

Zamišljena sol X ima topljivost 50 g na 100 g vode pri 60 °C i 20 g na 100 g vode pri 20 °C. Zasićena otopina pri 60 °C sadrži 100 g vode i nema krutog ostatka. Koliko kristala nastaje nakon hlađenja na 20 °C i kolika masa otopine ostaje? Voda ne isparava; kristali ne vežu vodu.

9. Zašto se masa na vagi smanjila?

U zapisu pokusa otvorena posuda sa svim početnim tvarima ima masu 250,0 g. Nakon reakcije vaga pokazuje 247,8 g. Iz posude je otišao samo nastali plin; nije bilo isparavanja ni prolijevanja. Kolika je masa plina?

10. Masa produkta reakcije

U računskom modelu 7 g željeza potpuno reagira s 4 g sumpora i nastaje samo željezov(II) sulfid. Nema viška reaktanata ni gubitka tvari. Kolika je masa produkta?

Postupci i rješenja

Usporedi postupak, a zatim konačan odgovor. Drukčiji ispravan način računanja također vrijedi. Zaokružuj tek na kraju, kada zadatak to traži.

1. Građa neutralnog atoma natrija — rješenje

Protona je 11. Neutrona je 23 − 11 = 12. Budući da je atom neutralan, elektrona je također 11.

Odgovor: 11 protona, 12 neutrona i 11 elektrona.

Provjera i razumijevanje: Maseni broj broji protone i neutrone. Ne zbrajamo elektrone s njima.

2. Usporedba dvaju izotopa — rješenje

Prvi: 35 − 17 = 18 neutrona. Drugi: 37 − 17 = 20 neutrona. Razlika je 2 neutrona. Oba imaju 17 protona.

Odgovor: 18 i 20 neutrona; razlika 2; broj protona ostaje 17.

Provjera i razumijevanje: Izotopi istoga elementa razlikuju se brojem neutrona, a imaju isti atomski broj.

3. Što znači zapis 4 CO₂? — rješenje

Ugljik: 4 × 1 = 4 atoma. Kisik: 4 × 2 = 8 atoma. Ukupno: 4 + 8 = 12 atoma.

Odgovor: 4 atoma C, 8 atoma O, ukupno 12 atoma.

Provjera i razumijevanje: Broj ispred formule množi cijelu formulu. Indeks 2 odnosi se samo na kisik.

4. Gustoća uzorka — rješenje

ρ = 81 g / 30 cm³ = 2,7 g/cm³.

Odgovor: 2,7 g/cm³.

Provjera i razumijevanje: Provjera: 2,7 g/cm³ × 30 cm³ = 81 g. Gustoća opisuje omjer mase i volumena, ne ukupnu masu uzorka.

5. Maseni udio soli — rješenje

Masa otopine je 285 + 15 = 300 g. w = 15/300 = 0,05, odnosno 5 %.

Odgovor: w = 0,05 = 5 %.

Provjera i razumijevanje: Pogrešno bi bilo dijeliti s 285 g: to je masa otapala, a ne cijele otopine.

6. Priprava otopine zadanog sastava — rješenje

Masa šećera = 0,08 × 250 g = 20 g. Masa vode = 250 g − 20 g = 230 g.

Odgovor: 20 g šećera i 230 g vode.

Provjera i razumijevanje: Provjera: 20/250 × 100 = 8 %. Nije potrebno dodati 250 g vode jer je 250 g zadana masa otopine.

7. Zasićena otopina i višak soli — rješenje

Može se otopiti 36 × 50/100 = 18 g soli. Ostatak je 25 − 18 = 7 g. Masa otopine, bez krutog viška, iznosi 50 + 18 = 68 g.

Odgovor: 18 g otopljene soli, 7 g ostatka i 68 g otopine.

Provjera i razumijevanje: Ukupna masa sadržaja posude je 75 g, ali 7 g krutog viška nije dio otopine.

8. Kristalizacija iz podataka — rješenje

Početno je otopljeno 50 g soli, a na 20 °C u vodi ostaje 20 g. Kristalizira 50 − 20 = 30 g. Preostala otopina ima 100 + 20 = 120 g.

Odgovor: 30 g kristala i 120 g otopine.

Provjera i razumijevanje: Provjera očuvanja mase: 30 + 120 = 150 g, koliko je imala početna otopina.

9. Zašto se masa na vagi smanjila? — rješenje

Masa plina = 250,0 g − 247,8 g = 2,2 g.

Odgovor: 2,2 g plina.

Provjera i razumijevanje: Zakon očuvanja mase nije prekršen. Kad preostaloj masi pribrojimo plin koji je otišao, dobivamo početnih 250,0 g.

10. Masa produkta reakcije — rješenje

Zakon očuvanja mase daje m(produkta) = 7 g + 4 g = 11 g.

Odgovor: 11 g željezova(II) sulfida.

Provjera i razumijevanje: Uvjeti potpunog reagiranja i jednog produkta važni su. Ovdje nastaje nova tvar, pa je riječ o kemijskoj promjeni.

Kako prepoznati što treba ponoviti?

Uz svaki zadatak označi: riješeno samostalno, riješeno uz pomoć ili trebam ponoviti. Uz pogrešku zapiši je li problem bio čitanje pitanja, pojam, odabir računa ili jedinica. Te oznake služe učenju, a ne pretvaranju rezultata u školsku ocjenu.

Roditelj može pomoći pitanjima „Što ulazi u ukupnu masu?” i „Kako ćeš provjeriti svoj odgovor?”. Objašnjenje vlastitim riječima korisnije je od prepisivanja točnog broja.

Nastavi vježbati uz Znanograd

Poveži ova pitanja sa zadatcima iz fizike za 7. razred. Za širi izbor tema pogledaj Znanogradove članke o kemiji i zadatke za ponavljanje matematike.

Za aktualne mogućnosti učenja kroz praktične izazove posjeti Znanograd.

Izvori i provjera zadataka

Odabir tema oslanja se na službeni kurikulum Kemije. Dodatna objašnjenja nude edukativni materijali Američkoga kemijskog društva o otapanju i topljivosti te kemijskim reakcijama i očuvanju atoma.

Zadatci su izvorno sastavljeni za Znanograd. Računi svih deset zadataka provjereni su u Wolfram Languageu; u članku za 8. razred provjerena je i izjednačenost prikazanih reakcijskih jednadžbi. Računalna provjera računa ne zamjenjuje provjeru kemijskih pretpostavki, koje su navedene uz pitanja. Podatci za zamišljene tvari služe vježbi. Naslovna ilustracija nije mjerna skica ni izvor podataka.